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        2021河北教師資格考試高中化學知識點:價層電子對互斥理論比較

        2021-03-23 18:24:48| 來源:河北中公教育

        有關價層電子對互斥理論問題,是歷年考試的一大常見考點,通常是結合價層電子數、孤對電子數、中心原子的雜化方式、鍵角以及粒子的理想模型和真實結構來設置題目,容易出選擇題,或者是填空題,難度不大,但是需要記憶分子結構的判斷方法。給大家總結了相關內容,為2021年的教資考試做好準備。

        1.分子的立體構型取決于σ鍵電子對和中心原子的孤電子對

        ①中心原子的孤電子對數=1/2(a-xb)

        a:中心原子的價電子數,對于主族元素來說,價電子數等于原子的最外層電子數;

        x:與中心原子結合的原子數;

        b:與中心原子結合的原子最多能接受的電子數,H為1,其他原子等于“8一該原子的價電子數”。②中心原子的價層電子對數(注意可不是價電子數)=中心原子上的孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數

        2.價層電子對互斥理論基本內容

        解釋預測分子的立體構型。分子的立體構型由價層電子對數目決定,價層電子對的相互排斥,使彼此遠離而形成穩定的立體構型。

        A.NH3價層電子對數為3,有一對孤對電子,分子構型為三角錐形;B.H3O+價層電子對數為4,孤對電子數為1,粒子的空間構型為三角錐形;CH4價層電子對數為4,孤對電子數為0,分子的空間構型為正四面體;甲醛的價層電子數為3,孤對電子數為0,分子的空間構型為平面三角形,故選擇C選項。

        【易錯點分析】本道題主要考察了分子空間構型的判斷。錯選A可能的原因是忽略NH3中有一對孤對電子;錯選B可能的不清楚離子價層電子數的計算方法,帶電荷的計算的過程中需要減去原子團的帶數值;錯選D可能的原因可能是對于一些簡單有機物不會判斷,其實在算孤對電子時,計算公式仍然可以用。因此需要記憶一些常見粒子的空間構型,及其判斷方法。

        結論:本道題主要考察了分子,離子,的空間構型,物質中的化學鍵的類型。整體來看,考察難度較低,側重于考察學生的分析能力與計算能力,能結合價層電子對互斥理論判斷出粒子的空間構型。比如對于不同的粒子,需要進行分析歸類,如果是分子可以利用公式進行計算,如果是離子,在計算時,不能忽略離子所帶的電荷數。

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        (責任編輯:李曉東)

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